Propriedades do estanho

Lata

Elemento químico, símbolo Sn e número atômico 50Tin, 50SnTinAllotropesalpha, α (cinza); beta, β (branco)Aparênciasilvery-white (beta, β) ou cinza (alfa, α)Peso atômico padrão Ar, std(Sn)118.710(7)[1]Estanho na tabela periódica
Número atômico (Z)50Grupo 14 (grupo carbono)Período 5Block p-blockConfiguração de elétrons[Kr] 4d10 5s2 5p2Elétrons por shell2, 8, 18, 18, 4Propriedades físicasFase em STPsolidMelting point505. 08 K (231,93 °C, 449,47 °F) Ponto de ebulição2875 K (2602 °C, 4716 °F) Densidade (quase r.t.)branca, β: 7,265 g/cm3 cinza, α: 5,769 g/cm3 quando líquido (a m.p.)6,99 g/cm3 Calor de fusão branco, β: 7,03 kJ/mol Calor de vaporização branco, β: 296,1 kJ/mol Capacidade de calor molar branco, β: 27,112 J/(mol-K) Pressão de vapor
Quando uma barra de estanho é dobrada, o chamado “grito de estanho” pode ser ouvido como resultado da geminação em cristais de estanho; esta característica é compartilhada por índio, cádmio, zinco e mercúrio congelado.
O estanho é um metal pós-transição no grupo 14 da tabela periódica de elementos. É obtido principalmente a partir do mineral cassiterita, que contém óxido de estanho, SnO2. O estanho apresenta uma semelhança química com seus vizinhos do grupo 14, germânio e chumbo, e tem dois estados principais de oxidação, +2 e o ligeiramente mais estável +4. O estanho é o 49º elemento mais abundante na Terra e tem, com 10 isótopos estáveis, o maior número de isótopos estáveis na tabela periódica, graças ao seu número mágico de prótons.

Ponto de fusão da lata

Estanho ( IPA: /ˈtɪn/) é um elemento químico da tabela periódica que tem o símbolo Sn ( latim: stannum) e o número atômico 50. Este metal pobre prateado, maleável, que não é facilmente oxidado no ar e resiste à corrosão, é encontrado em muitas ligas e é usado para revestir outros metais para evitar a corrosão. O estanho é obtido principalmente do mineral cassiterita, onde ocorre como um óxido.
O estanho é um metal maleável, dúctil, altamente cristalino, branco-prateado; quando uma barra de estanho é dobrada, um estranho som crepitante conhecido como “grito de estanho” pode ser ouvido devido à quebra dos cristais. Este metal resiste à corrosão da água destilada, do mar e da torneira macia, mas pode ser atacado por ácidos fortes, álcalis e sais ácidos. O estanho atua como um catalisador quando o oxigênio está em solução e ajuda a acelerar o ataque químico. O estanho forma o dióxido SnO2 quando é aquecido na presença de ar. O SnO2, por sua vez, é pouco ácido e forma sais de estanho (SnO3-2) com óxidos básicos. O estanho pode ser altamente polido e é usado como revestimento de proteção para outros metais a fim de evitar a corrosão ou outra ação química. Este metal combina diretamente com cloro e oxigênio e desloca o hidrogênio dos ácidos diluídos. O estanho é maleável a temperaturas normais, mas é quebradiço quando aquecido. Alotrópodes

Propriedades do ferro

Elemento químico, símbolo Sn e número atômico 50Tin, 50SnTinAllotropesalpha, α (cinza); beta, β (branco)Aparênciasilvery-white (beta, β) ou cinza (alfa, α)Peso atômico padrão Ar, std(Sn)118.710(7)[1]Estanho na tabela periódica
Número atômico (Z)50Grupo 14 (grupo carbono)Período 5Block p-blockConfiguração de elétrons[Kr] 4d10 5s2 5p2Elétrons por shell2, 8, 18, 18, 4Propriedades físicasFase em STPsolidMelting point505. 08 K (231,93 °C, 449,47 °F) Ponto de ebulição2875 K (2602 °C, 4716 °F) Densidade (quase r.t.)branca, β: 7,265 g/cm3 cinza, α: 5,769 g/cm3 quando líquido (a m.p.)6,99 g/cm3 Calor de fusão branco, β: 7,03 kJ/mol Calor de vaporização branco, β: 296,1 kJ/mol Capacidade de calor molar branco, β: 27,112 J/(mol-K) Pressão de vapor
Quando uma barra de estanho é dobrada, o chamado “grito de estanho” pode ser ouvido como resultado da geminação em cristais de estanho; esta característica é compartilhada pelo índio, cádmio, zinco e mercúrio congelado.
O estanho é um metal pós-transição no grupo 14 da tabela periódica de elementos. É obtido principalmente a partir do mineral cassiterita, que contém óxido de estanho, SnO2. O estanho apresenta uma semelhança química com seus vizinhos do grupo 14, germânio e chumbo, e tem dois estados principais de oxidação, +2 e o ligeiramente mais estável +4. O estanho é o 49º elemento mais abundante na Terra e tem, com 10 isótopos estáveis, o maior número de isótopos estáveis na tabela periódica, graças ao seu número mágico de prótons.

Platina

O mineral mais importante do estanho é a cassiterita, SnO2. Ele ocorre sob a forma de areia aluvial. Também é encontrado incrustado em rochas graníticas. Outros minerais que contêm estanho são a estroboneto e a tealita. A abundância de estanho na crosta terrestre é estimada em 2,3 mg/kg. O estanho é usado para revestimento de aço para fazer “latas” para a conservação de alimentos. Além disso, o estanho é revestido sobre outros metais para evitar a corrosão. Uma importante aplicação do estanho é produzir vidro float, feito por vidro fundido flutuante sobre estanho fundido que é usado para janelas. Várias ligas de estanho têm amplas aplicações industriais e incluem bronze, solda, metal Babbit, metal branco, metal tipo, metal fusível, e bronze fosforoso. Uma liga de estanho-nióbio que é supercondutora a baixas temperaturas é usada na construção de super ímãs. O estanho também está em folha de alumínio e tubo dobrável.
O estanho é um sólido dúctil, maleável, brilhante, de cor cinza a quase branco-prateado. O estanho forma ligações covalentes com carbono formando uma variedade de compostos organometálicos ou organotínicos, e as propriedades físicas e químicas diferem para vários compostos como Estanho II (SnO) e Estanho IV (SnO2), organotínicos e compostos inorgânicos de estanho. Os compostos de estanho são geralmente insolúveis em água e têm pressões de vapor de aproximadamente 0mmHg. O estanho não é facilmente oxidado e resiste à corrosão; entretanto, o estanho em pó tem tendência a oxidar, especialmente com alta umidade.