Ponto de fusão estanho
Ponto de fusão dos metais
Estanho ( IPA: /ˈtɪn/) é um elemento químico da tabela periódica que tem o símbolo Sn ( latim: stannum) e o número atômico 50. Este metal pobre prateado, maleável, que não é facilmente oxidado no ar e resiste à corrosão, é encontrado em muitas ligas e é usado para revestir outros metais para evitar a corrosão. O estanho é obtido principalmente do mineral cassiterita, onde ocorre como um óxido.
O estanho é um metal maleável, dúctil, altamente cristalino, branco-prateado; quando uma barra de estanho é dobrada, um estranho som crepitante conhecido como “grito de estanho” pode ser ouvido devido à quebra dos cristais. Este metal resiste à corrosão da água destilada, do mar e da torneira macia, mas pode ser atacado por ácidos fortes, álcalis e sais ácidos. O estanho atua como um catalisador quando o oxigênio está em solução e ajuda a acelerar o ataque químico. O estanho forma o dióxido SnO2 quando é aquecido na presença de ar. O SnO2, por sua vez, é pouco ácido e forma sais de estanho (SnO3-2) com óxidos básicos. O estanho pode ser altamente polido e é usado como revestimento de proteção para outros metais a fim de evitar a corrosão ou outra ação química. Este metal combina diretamente com cloro e oxigênio e desloca o hidrogênio dos ácidos diluídos. O estanho é maleável a temperaturas normais, mas é quebradiço quando aquecido. Alotrópodes
Metal
O ponto de fusão de qualquer material é definido como a temperatura na qual o sólido se torna um líquido. De uma perspectiva de engenharia, esta temperatura dita quais materiais podem ser utilizados para determinadas aplicações no mundo real. Na maioria das aplicações os materiais são escolhidos de tal forma que serão utilizados na forma sólida, sem a chance de derreter.
As soldas são diferentes. O papel das soldas é fundir, e ao derreter, unir dois ou mais componentes elétricos. As soldas compreendem dezenas de composições de ligas, com pontos de fusão de 90° a 400°C. A seleção de qualquer liga de solda em particular para uma aplicação é baseada no ponto de fusão dessa solda. Por exemplo, se a aplicação for tal que o dispositivo operará em ambiente de alta temperatura, a solda escolhida precisará ter um ponto de fusão mais alto do que a temperatura de operação.
Uma liga não eutética é, portanto, uma liga que não derrete a uma única temperatura. Estas ligas têm o que é chamado de faixa de fusão. A liga começa a derreter a uma temperatura específica, depois continua a derreter à medida que a temperatura é aumentada, até atingir uma temperatura final, e a liga é totalmente líquida. A diferença entre as temperaturas de início e fim da fusão é chamada de Faixa de fusão. Algumas ligas têm uma faixa de fusão tão baixa quanto 3°C, enquanto outras têm uma faixa de fusão tão alta quanto 75°C.
Carbono
Os elementos são organizados em blocos pelo tipo orbital nos quais os elétrons externos são encontrados. Estes blocos são nomeados pelos espectros característicos que produzem: agudo (s), principal (p), difuso (d), e fundamental (f).
A massa de um átomo em relação à do carbono 12. Esta é aproximadamente a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo. Onde existe mais de um isótopo, o valor dado é a média ponderada da abundância.
O estanho tem muitos usos. Ela requer um alto polimento e é usada para revestir outros metais para evitar a corrosão, como em latas de lata, que são feitas de aço revestido de estanho. As ligas de estanho são importantes, como solda macia, estanho, bronze e bronze fosforoso. Uma liga de nióbio-estanho é utilizada para ímãs supercondutores. A maioria dos vidros de janelas é feita por vidro fundido flutuante sobre estanho fundido para produzir uma superfície plana. O sal de estanho mais importante utilizado é o cloreto de estanho (II), que é usado como agente redutor e mordente para tingir calico e seda. O óxido de estanho(IV) é usado para cerâmicas e sensores de gás. O estanato de zinco (Zn2SnO4) é um retardador de fogo usado em plásticos. Alguns compostos de estanho têm sido usados como tinta anti-incrustante para navios e embarcações, para evitar cracas. No entanto, mesmo em níveis baixos, estes compostos são mortais para a vida marinha, especialmente ostras. Seu uso foi agora proibido na maioria dos países.
Estanho
Elemento químico, símbolo Sn e número atômico 50Tin, 50SnTinAllotropesalpha, α (cinza); beta, β (branco)Aparênciasilvery-white (beta, β) ou cinza (alfa, α)Peso atômico padrão Ar, std(Sn)118.710(7)[1]Estanho na tabela periódica
Número atômico (Z)50Grupo 14 (grupo carbono)Período 5Block p-blockConfiguração de elétrons[Kr] 4d10 5s2 5p2Elétrons por shell2, 8, 18, 18, 4Propriedades físicasFase em STPsolidMelting point505. 08 K (231,93 °C, 449,47 °F) Ponto de ebulição2875 K (2602 °C, 4716 °F) Densidade (quase r.t.)branca, β: 7,265 g/cm3 cinza, α: 5,769 g/cm3 quando líquido (a m.p.)6,99 g/cm3 Calor de fusão branco, β: 7,03 kJ/mol Calor de vaporização branco, β: 296,1 kJ/mol Capacidade de calor molar branco, β: 27,112 J/(mol-K) Pressão de vapor
Quando uma barra de estanho é dobrada, o chamado “grito de estanho” pode ser ouvido como resultado da geminação em cristais de estanho; esta característica é compartilhada por índio, cádmio, zinco e mercúrio congelado.
O estanho é um metal pós-transição no grupo 14 da tabela periódica de elementos. É obtido principalmente a partir do mineral cassiterita, que contém óxido de estanho, SnO2. O estanho apresenta uma semelhança química com seus vizinhos do grupo 14, germânio e chumbo, e tem dois estados principais de oxidação, +2 e o ligeiramente mais estável +4. O estanho é o 49º elemento mais abundante na Terra e tem, com 10 isótopos estáveis, o maior número de isótopos estáveis na tabela periódica, graças ao seu número mágico de prótons.
