Estanho tabela periodica

Estanho tabela periodica

Propriedades químicas do estanho

O estanho é um metal pós-transição no grupo 14 da tabela periódica. É obtido principalmente do mineral cassiterita, que contém dióxido de estanho. A primeira liga utilizada em grande escala foi o bronze, feito de estanho e cobre, a partir de 3000 a.C.

O estanho é um elemento químico com número atômico 50, o que significa que há 50 prótons em seu núcleo. O número total de prótons no núcleo é chamado de número atômico do átomo e recebe o símbolo Z. A carga elétrica total do núcleo é portanto +Ze, onde e (carga elementar) equivale a 1.602 x 10-19 coulombs.

O número total de nêutrons no núcleo de um átomo é chamado de número de nêutrons do átomo e recebe o símbolo N. Número de nêutrons mais o número atômico é igual ao número de massa atômica:  N+Z=A. A diferença entre o número de nêutrons e o número atômico é conhecida como o excesso de nêutrons: D = N – Z = A – 2Z.

Para elementos estáveis, geralmente há uma variedade de isótopos estáveis.  Os isótopos são nuclídeos que têm o mesmo número atômico e são, portanto, o mesmo elemento, mas diferem no número de nêutrons. Os números em massa dos isótopos típicos de estanho são 112-124.

Neutrons de prótons de estanho elétrons

O estanho comum é um metal branco prateado, é maleável, algo dúctil, e tem uma estrutura altamente cristalina. Devido à quebra destes cristais, um “grito de estanho” é ouvido quando uma barra é dobrada. O elemento tem duas formas alotrópicas. No aquecimento, cinza, ou α-tin, com uma estrutura cúbica, muda a 13,2°C para branco, ou β-tin, a forma comum do metal. O estanho branco tem uma estrutura tetragonal. Quando o estanho é resfriado abaixo de 13,2°C, ele muda lentamente do branco para o cinza. Esta mudança é afetada por impurezas tais como alumínio e zinco, e pode ser evitada por pequenas adições de antimônio ou bismuto. A conversão foi primeiramente notada como crescimento em tubos de órgãos nas catedrais européias, onde se pensava ser o trabalho dos demônios. Esta conversão também foi especulada como sendo causada por microorganismos e foi chamada de “peste do estanho” ou “doença do estanho”.

O estanho resiste a água destilada, do mar e da torneira macia, mas é atacado por ácidos fortes, álcalis e sais ácidos. O oxigênio em solução acelera o ataque. Quando aquecido no ar, o estanho forma SnO2. É, ou foi, usado para laminar aço, fazendo “latas de lata”. A lata é usada como um componente em metais de sino.

Símbolo de chumbo

Lista de símbolos químicosOs principais elementos químicos são representados simbolicamente por duas letras, geralmente as duas primeiras em seu nome. Em alguns casos, a primeira letra junto com alguma outra letra de seu nome foi utilizada, particularmente quando suas duas primeiras letras já haviam sido atribuídas a outro elemento. Muito poucos elementos têm símbolos que parecem não ter relação com seus nomes. Nesses casos, é dada a origem do símbolo utilizado.

Lista de símbolos químicosOs principais elementos químicos são representados simbolicamente por duas letras, geralmente as duas primeiras em seu nome. Em alguns casos, a primeira letra junto com alguma outra letra de seu nome foi utilizada, particularmente quando suas duas primeiras letras já tinham sido atribuídas a outro elemento. Muito poucos elementos têm símbolos que parecem não ter relação com seus nomes. Nesses casos, é dada a origem do símbolo utilizado.

Carga de estanho

Estanho ( IPA: /ˈtɪn/) é um elemento químico da tabela periódica que tem o símbolo Sn ( latim: stannum) e o número atômico 50. Este metal pobre prateado, maleável, que não é facilmente oxidado no ar e resiste à corrosão, é encontrado em muitas ligas e é usado para revestir outros metais para evitar a corrosão. O estanho é obtido principalmente do mineral cassiterita, onde ocorre como um óxido.

O estanho é um metal maleável, dúctil, altamente cristalino, branco-prateado; quando uma barra de estanho é dobrada, um estranho som crepitante conhecido como “grito de estanho” pode ser ouvido devido à quebra dos cristais. Este metal resiste à corrosão da água destilada, do mar e da torneira macia, mas pode ser atacado por ácidos fortes, álcalis e sais ácidos. O estanho atua como um catalisador quando o oxigênio está em solução e ajuda a acelerar o ataque químico. O estanho forma o dióxido SnO2 quando é aquecido na presença de ar. O SnO2, por sua vez, é pouco ácido e forma sais de estanho (SnO3-2) com óxidos básicos. O estanho pode ser altamente polido e é usado como revestimento de proteção para outros metais a fim de evitar a corrosão ou outra ação química. Este metal combina diretamente com cloro e oxigênio e desloca o hidrogênio dos ácidos diluídos. O estanho é maleável a temperaturas normais, mas é quebradiço quando aquecido. Alotrópodes

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