Cloreto ferrico formula

nitrato de ferro(iii)

O cloreto de ferro(III) é o composto inorgânico com a fórmula (FeCl3). Também chamado de cloreto férrico, é um composto comum de ferro no estado de oxidação +3. O composto anidro é um sólido cristalino com um ponto de fusão de 307,6 °C. A cor depende do ângulo de visão: pela luz refletida, os cristais parecem verdes escuros, mas pela luz transmitida, eles parecem vermelho-púrpura.

O cloreto de ferro(III) tem um ponto de fusão relativamente baixo e ferve a cerca de 315 °C. O vapor consiste no dimer Fe2Cl6 (cf. cloreto de alumínio) que se dissocia cada vez mais no FeCl3 monomérico (com simetria molecular do grupo de pontos D3h) a temperaturas mais altas, em competição com sua decomposição reversível para dar cloreto de ferro(II) e gás cloro[8].

As soluções aquosas de cloreto férrico são caracteristicamente amarelas, em contraste com as soluções rosa pálido de [Fe(H2O)6]3+. Segundo medições espectroscópicas, as principais espécies em soluções aquosas de cloreto férrico são o complexo octaédrico [FeCl2(H2O)4]+ (estereoquímica não especificada) e o tetraédrico [FeCl4]-[9].

teste de cloreto férrico

O cloreto de ferro(II), também conhecido como cloreto ferroso, é o composto químico da fórmula FeCl2. É um sólido paramagnético com um alto ponto de fusão. O composto é branco, mas as amostras típicas são frequentemente esbranquiçadas. FeCl2 cristaliza da água como o tetrahidrato esverdeado, que é a forma mais comumente encontrada no comércio e no laboratório. Há também um dihidrato. O composto é altamente solúvel em água, dando soluções verde-esverdeadas.

As formas hidratadas de cloreto ferroso são geradas pelo tratamento de resíduos da produção de aço com ácido clorídrico. Tais soluções são designadas “ácido gasto” ou “licor de pickle”, especialmente quando o ácido clorídrico não é completamente consumido:

O ácido gasto requer tratamento se for descartado. O cloreto ferroso é utilizado na fabricação de cloreto férrico. O cloreto ferroso também pode ser usado para regenerar o ácido clorídrico. É também um subproduto da produção de titânio, uma vez que alguns minérios de titânio contêm ferro[3].

O cloreto de ferro é preparado pela adição de pó de ferro a uma solução de ácido clorídrico em metanol. Esta reação dá ao metanol solvente do dicloreto, que ao ser aquecido em vácuo a cerca de 160 °C se converte em FeCl2 anidro[4]:

solução de cloreto férrico

Nome cloreto férrico Fórmula química : Cloreto férrico (FeCl3)ISO 9001: 2000 ISO 14001 MSDS Cloreto de ferro (III), também chamado de cloreto férrico, é um composto químico de commodity em escala industrial, com a fórmula FeCl3 e com ferro no estado de oxidação +3. A cor dos cristais de cloreto de ferro (III) depende do ângulo de visão: pela luz refletida os cristais aparecem em verde escuro, mas pela luz transmitida aparecem em vermelho-púrpura. O cloreto de ferro (III) anidro é deliquescente, formando névoas hidratadas de cloreto de hidrogênio em ar úmido. É raramente observado em sua forma natural, o molysite mineral, conhecido principalmente a partir de alguns fumaroles.

ferro(iii) óxido-hidr…

Fórmula e estrutura: a fórmula do cloreto férrico anidro é FeCl3. Entretanto, existem duas estruturas adicionais que podem representar o cloreto férrico encontrado na natureza e na indústria; a forma hexa-hidratada, que tem a fórmula química FeCl3.6H2O, e a forma tetraaquadichloroiron (III) ou rans com a fórmula química [Fe(H2O)4Cl2]Cl.2H2O. A massa molar de cloreto férrico anidro e hexa-hidratado é de 162,2 g mol-1 e 270 g mol-1, respectivamente. O sal de cloreto férrico anidro tem uma geometria octaédrica, com íons Fe+3 ligados a dois ligandos de cloreto. As estruturas químicas para o cloreto férrico anidro e hexa-hidratado podem ser escritas como abaixo, nas representações comuns usadas para moléculas orgânicas.

Ocorrência: o cloreto férrico é raramente encontrado como composto livre na natureza. Ele pode ser encontrado em alguns minerais como molysite, que está presente em áreas de atividade vulcânica. Algumas vezes, o cloreto férrico também é chamado de molysite.

Preparação: há vários procedimentos para preparar cloreto férrico em sua configuração anidra ou hexa-hidratada. O processo mais simples é a cloração direta pela reação do ferro e do cloro em sua configuração elementar.